خرید سدیم هیدروکسید (سود پرک) 25 کیلویی، سود مایع حواله

سدیم هیدروکسید NaOH یا سود پرک :

هیدروکسید سدیم که به طور تجاری به عنوان سود سوزآور، کاستیک و سود پرک نیز شناخته می شود، یک پایه معدنی بسیار قوی است و همچنین یک ترکیب شیمیایی غیر آلی است برای به دست آوردن فرمول شیمیایی هیدروکسید سدیم ابتدا باید عناصر سازنده آن بررسی شوند. این ماده سفید رنگ از یون Na⁺ و OH^– تشکیل شده است. هیدروکسید سدیم از سه مولکول سدیم، اکسیژن و هیدروژن تشکیل شده است. هیدروکسید آنیون اکسیژن-هیدروژن است. این ترکیب یونی است زیرا از کاتیون سدیم و آنیون هیدروکسیل تشکیل شده است. به صورت مایع یا جامد موجود است. کریستال های هیدروکسید سدیم شبیه گلوله های سفید هستند.

خرید و استعلام قیمت این ماده

سدیم هیدروکسید چیست ؟

این ماده یک جامد کریستال مانند سفید بی بو در دمای اتاق است. نقطه ذوب و جوش بسیار بالایی دارد. این ترکیب یک رطوبت سنج است، به این معنی که به راحتی آب و رطوبت هوا و همچنین در اکسید کربن هوا را جذب می کند. به عبارت دیگر، یک جامد معلق است.

جذب دی اکسید کربن توسط هیدروکسید سدیم منجر به تشکیل کربنات سدیم می شود، همانطور که نشان داده شده است: به عنوان یکی از ساده ترین هیدروکسیدها، هیدروکسید سدیم اغلب در کنار آب خنثی و اسید هیدروکلریک اسیدی برای نشان دادن مقیاس pH به دانشجویان شیمی استفاده می شود.

 وایت اسپریت (حلال 402) و خرید از تولید کننده به قیمت رقابتی

هیدروکسید سدیم یک ترکیب قلیایی بسیار خورنده است که لیپیدها و پروتئین ها را در دمای محیط تجزیه می کند و ممکن است باعث سوختگی شدید شیمیایی شود. در آب بسیار محلول است و به راحتی رطوبت و دی اکسید کربن را از هوا جذب می کند. این یک سری از هیدرات های NaOH·nH₂O را تشکیل می دهد.

مونوهیدرات NaOH·H₂O از محلول های آب بین 12.3 تا 61.8 درجه سانتی گراد متبلور می شود. “هیدروکسید سدیم” تجاری موجود اغلب این مونوهیدرات است و داده های منتشر شده ممکن است به جای ترکیب بی آب به آن اشاره کنند.

واکنش سدیم هیدروکسید با اسید :

هیدروکسید سدیم با اسیدهای پروتیک واکنش می دهد و آب و نمک های مربوطه را تولید می کند. به عنوان مثال، هنگامی که هیدروکسید سدیم با اسید کلریدریک واکنش می دهد، کلرید سدیم تشکیل می شود.

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

به طور کلی، چنین واکنش های خنثی سازی با یک معادله یونی خالص ساده نشان داده می شود:

OH⁻(aq) + H⁺(aq) → H₂O(l)

این نوع واکنش با اسید قوی گرما آزاد می کند و از این رو گرمازا است. چنین واکنش های اسید-باز می تواند برای تیتراسیون نیز استفاده شود. با این حال، هیدروکسید سدیم به عنوان یک استاندارد اولیه استفاده نمی شود، زیرا رطوبت سنجی است و دی اکسید کربن را از هوا جذب می کند.

واکنش سدیم هیدروکسید با اکسیدهای اسیدی

هیدروکسید سدیم همچنین با اکسیدهای اسیدی مانند دی اکسید گوگرد واکنش می دهد. چنین واکنش هایی اغلب برای پاک کردن گازهای اسیدی مضر (مانند ₂SO و H₂S) تولید شده در سوزاندن زغال سنگ و در نتیجه جلوگیری از انتشار آن ها در جو استفاده می شود.

به عنوان مثال :

2 NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

کاربرد های سدیم هیدروکسید :

سدیم هیدروکسید یک پایه قوی محبوب است که در صنعت استفاده می شود. هیدروکسید سدیم در ساخت نمک های سدیم و مواد شوینده، تنظیم pH و سنتز آلی استفاده می شود. به صورت فله، اغلب به عنوان محلول آبی استفاده می شود، زیرا محلول ها ارزان تر و آسان تر هستند.

سدیم هیدروکسید در بسیاری از سناریوها استفاده می شود که در آن ها برای افزایش قلیایی بودن مخلوط یا خنثی کردن اسیدها مطلوب است. کاربرد دیگر در آزمایش اسپری نمک است که در آن pH باید تنظیم شود. هیدروکسید سدیم با اسید کلریدریک برای متعادل کردن pH استفاده می شود. نمک حاصل، NaCl، عامل خورنده ای است که در آزمایش پاشش نمک با pH خنثی استاندارد استفاده می شود.

بسیاری از صنایع به شدت به سود سوزآور به عنوان ماده اولیه اصلی یا مواد پشتیبان مانند صنایع کاغذ سازی و تهیه خمیر کاغذ، صنایع صابون و شوینده، صنعت نفت و گاز، فرآوری آلومینا و غیره نیاز دارند.

لطفا برای دریافت قیمت جهت خرید سدیم هیدروکسید با کارشناسان فروش پتروشیمی دانشمند تماس بگیرید