گوگرد | راهنمای خرید عمده 3 نوع پودری، مایع و گرانوله

گوگرد (Sulfur) چیست؟

گوگرد یا سولفور یک عنصر شیمیایی با نماد S و شماره اتمی 16 است. این ماده فراوان، چند ظرفیتی و غیر فلزی است. در شرایط عادی، اتم های سولفور مولکول های هشت اتمی حلقوی با فرمول شیمیایی S₈ تشکیل می دهند. همچنین ، ماده ای جامد بلوری و زرد روشن در دمای اتاق است.

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

🔴امکان ارسال گوگرد به سراسر کشور در کمتر از ۷ روز، با قیمت مناسب و بدون واسطه فراهم است🔴

🔸 برای دریافت اطلاعات بیشتر و استعلام قیمت، لطفاً در تماس باشید 🔸

تماس با کارشناسان فروش

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

جدول مشخصات فنی :

مشخصات فیزیکی :

سولفور چندین مولکول چند اتمی تشکیل می دهد. مشهورترین آلوتروپ octasulphur ، cyclo-S8 است. اکتاسولفوریک ماده جامد نرم که رنگش مایل به زرد روشن است و فاقد بو می باشد، اما نمونه های ناخالص آن، بوی مشابه کبریت دارند.

در دمای 115.21 درجه سانتی گراد (38/239 درجه فارنهایت) ذوب می شود، در 444/6 درجه سانتیگراد (3/832 درجه فارنهایت) می جوشد و به راحتی متعالی می شود. بر اثر ذوب، ساختار حلقه S8 با این تغییر فاز، که بر فعل و انفعالات بین مولکولی تأثیر می گذارد، تقریباً بدون تغییر است.

بین دمای ذوب و جوشش، octasulphur دوباره آلوتروپ خود را تغییر می دهد، و از β-octasulphur به γ-sulfur تبدیل می شود، که مجدداً با تراکم کمتری افزایش می یابد، اما به دلیل تشکیل پلیمرها ویسکوزیته افزایش می یابد. در دمای بالاتر، با ایجاد دپلیمریزاسیون، گرانروی کاهش می یابد.

سولفور ذوب شده دارای رنگ قرمز تیره بالاتر از 200 درجه سانتیگراد (392 درجه فارنهایت) است. چگالی این ماده بستگی به آلوتروپ حدود 2 گرم در سانتی متر مکعب دارد. همه آلوتروپ های پایدار عایق الکتریکی عالی هستند.

سولفور چیست؟

سولفور (Sulfur) ، دهمین عنصر رایج از نظر جرم در جهان و پنجمین عنصر رایج در زمین است. این ماده در زمین اگرچه گاهی به صورت خالص و بومی یافت می شود، اما معمولاً به صورت مواد معدنی سولفید و سولفات ظاهر می شود. سولفور که از نظر فرم بومی فراوان بوده، در دوران باستان شناخته می شد و از این جهت در هند باستان، یونان باستان، چین و مصر استفاده می شد.

سولفور به معنی “سنگ سوزان” است. امروزه، تقریباً تمام سولفور های بنیادی به عنوان محصول جانبی برای حذف آلاینده های حاوی سولفور از گاز طبیعی و نفت تولید می شوند. بیشترین کاربرد تجاری این عنصر تولید اسید سولفوریک برای کودهای سولفاته و فسفاته و سایر فرآیندهای شیمیایی است.

Sulfur یک عنصر اساسی برای تمام زندگی است، اما تقریبا همیشه به شکل ترکیبات سولفور ارگانیک یا سولفیدهای فلزی است. سه اسید آمینه (سیستئین، سیستین و متیونین) و دو ویتامین (بیوتین و تیامین) از ترکیبات سولفور ارگانیک هستند. بسیاری از کوفاکتورها حاوی سولفور از جمله گلوتاتیون، تیوردوکسین و پروتئین های آهن و سولفور هستند. دی سولفیدها، پیوندهای S-S، قدرت مکانیکی و غیرقابل حل شدن پروتئین کراتین را در پوست، مو و پرهای خارجی ایجاد می کنند. Sulfur یکی از عناصر شیمیایی اصلی است که برای عملکرد بیوشیمیایی مورد نیاز است و از عناصر مغذی درشت برای تمام موجودات زنده است.

تاریخچه :

این ماده توسط کیمیاگران به عنوان اصل قابل اشتعال در نظر گرفته شد. آنتوان لاووازیه آن را به عنوان عنصری در سال 1777 به رسمیت شناخت. از نظر تاریخی، سیسیل منبع اصلی این ماده در انقلاب صنعتی بود. دریاچه هایی از سولفور مذاب با قطر 200 متر در کف دریا، در ارتباط با آتشفشان های زیردریایی، در اعماق جایی که نقطه جوش آب بالاتر از نقطه ذوب است، سولفور پیدا شده است.

انواع گوگرد:

• صنعتی

• نفتی

• گازی

سولفور از کجا تهیه می‌شود؟

سولفور ابتدایی در نزدیکی چشمه‌های آب گرم و مناطق آتشفشانی (مثل اندونزی، شیلی و ژاپن) یافت و استخراج می‌شود. همچنین توسط باکتری‌های بی‌هوازی از مواد معدنی سولفات در گنبدهای نمکی (ساحل خلیج مکزیک، شرق اروپا و غرب آسیا) تشکیل می‌گردد.

علاوه بر این، سولفور در قالب ترکیبات طبیعی مانند سولفیدها (پیریت، گالن، سینابار، اسفالریت) و سولفات‌ها (گچ، آلونیت، باریت) و نیز در انتشارهای آتشفشانی و منافذ هیدروترمال وجود دارد.

روند تولید

در گذشته سولفور به صورت طبیعی در سطح زمین (مانند مناطق آتشفشانی سیسیل) یافت و با روش‌هایی مثل «روند سیسیلی» استخراج می‌شد. بعدها، استخراج از گنبد های نمکی و روش فراش (Frasch Process) رواج داشت؛ در این روش، آب داغ برای ذوب سولفور به داخل معدن پمپ و سپس گوگرد خالص به سطح منتقل می‌شد.

از اوایل قرن ۲۱ این روش کنار گذاشته شد، چون ذخایر محدود و هزینه بالایی داشت.

امروزه بخش عمده سولفور به‌عنوان محصول جانبی صنایع نفت و گاز تولید می‌شود. در پالایش نفت و گاز، ترکیبات گوگردی به سولفید هیدروژن (H₂S) تبدیل و سپس با فرآیند کلاوس (Claus Process) به گوگرد خالص بدل می‌شوند. این روش اکنون اصلی‌ترین منبع تولید سولفور در جهان است.

گوگرد نفتی

گوگرد (سولفور) به‌طور طبیعی در نفت خام و فرآورده‌های نفتی وجود دارد و به‌عنوان یک آلاینده نامطلوب شناخته می‌شود؛ چون در هنگام سوختن، اکسیدهای گوگرد تولید می‌کند که هم آلاینده هوا هستند و هم به کاتالیست‌ های پالایشگاه آسیب می‌زنند. به همین دلیل، فرآیند گوگردزدایی (Desulfurization ) بخش مهمی از تصفیه نفت محسوب می‌شود.

نفت خام با محتوای بالای سولفور، «نفت ترش» نام دارد و ارزش کمتری نسبت به نفت شیرین دارد. در پالایشگاه‌ها، گوگرد موجود در هیدروکربن‌ها طی فرآیند هیدروتریتینگ به H₂S تبدیل شده و سپس در واحد بازیافت سولفور با فرآیند کلاوس (Claus Process) به سولفور خالص تبدیل می‌شود.

بیشترین مصرف سولفور به‌دست‌آمده، در صنایع پتروشیمی به‌ویژه برای تولید اسید سولفوریک است.

گوگرد گازی

گوگرد هنگام سوختن شعله‌ای آبی تولید می‌کند و بوی تند و خفه‌کننده ناشی از دی‌اکسید گوگرد آزاد می‌سازد. این عنصر در آب نامحلول است اما در حلال‌هایی مانند دی‌ سولفید کربن، بنزن و تولوئن حل می‌شود.

سولفور در حالت‌های اکسیداسیون مختلف وجود دارد (+2، +4، +6) و ترکیبات آن در حضور اکسیدکننده‌های قوی یا در دماهای بالا پایدار می‌شوند.

کاربرد های سولفور 

1. در علم شیمی

گوگرد به طور مستقیم با متان واکنش می دهد و دی سولفید کربن را تولید می کند، که برای تولید سلفون و ریون استفاده می شود. یکی از کاربردهای سولفور عنصری در جوشاندن لاستیک است، جایی که زنجیره های پلی سولفید پلیمرهای آلی را به صورت تلاقی می کنند. مقادیر زیادی سولفیت برای سفید کردن کاغذ و حفظ میوه های خشک استفاده می شود. بسیاری از سورفاکتانت ها و شوینده ها (به عنوان مثال سدیم لوریل سولفات) مشتقات سولفات هستند. سولفور جز a باروت (“پودر سیاه”) است. از این ماده برای تولید اسید سولفوریک استفاده می شود.

2. کاربرد در داروسازی

بسیاری از داروها حاوی سولفور هستند. نمونه های اولیه سولفونامید ضد باکتری است که به عنوان دارو شناخته می شوند. سولفور بخشی از بسیاری از مولکول های دفاع باکتریایی است. بیشتر آنتی بیوتیک های β-lactam، از جمله پنی سیلین ها، سفالوسپورین ها و مونولاکتام ها حاوی سولفور هستند.

سولفات منیزیم، که به شکل کریستال هیدراته شده به نمک های Epsom معروف است، می تواند به عنوان ملین، افزودنی حمام، مکمل لایه بردار، منیزیم برای گیاهان یا (در صورت دهیدراته) به عنوان خشک کننده استفاده شود.

3.کاربرد برای کود

سولفور به طور فزاینده ای به عنوان یک جز کودها استفاده می شود. مهم ترین شکل سولفور برای کود، ماده معدنی سولفات کلسیم است. سولفور مقدماتی آبگریز است (محلول در آب نیست) و به طور مستقیم توسط گیاهان قابل استفاده نیست. با گذشت زمان، باکتری های خاک می توانند آن را به مشتقات محلول تبدیل کنند، سپس می توانند توسط گیاهان استفاده شوند.

سولفور باعث بهبود کارایی سایر مواد مغذی ضروری گیاه، به ویژه نیتروژن و فسفر می شود. ذرات گوگرد تولید شده از نظر بیولوژیکی به دلیل داشتن پوشش بیوپلیمر به طور طبیعی آب دوست بوده و در محلول پاششی دوغاب رقیق شده و در نتیجه جذب سریع تر، بر روی زمین پراکنده می شوند.

4. کاربرد در خاتم کاری

از سولفور می توان برای ایجاد منبت کاری تزئینی در مبلمان چوبی استفاده کرد. بعد از اینکه یک طرح به داخل چوب بریده شد، سولفور  مذاب ریخته می شود و سپس آنرا خراش می دهیم تا برافروخته شود. منبت کاری سولفور به ویژه در اواخر قرن 18 و اوایل قرن 19 محبوبیت داشت.

جمع‌ بندی

گوگرد (سولفور) یک عنصر غیر فلزی زرد رنگ و چند ظرفیتی است که در طبیعت به‌صورت خالص یا ترکیبات سولفید و سولفات یافت می‌شود. این ماده هم به‌صورت صنعتی و هم به‌عنوان محصول جانبی پالایش نفت و گاز تولید می‌شود و کاربردهای گسترده‌ای در صنایع شیمیایی، تولید اسید سولفوریک، کودها، داروسازی، کشاورزی و منبت‌کاری دارد. سولفور عنصری در کشاورزی ارگانیک و قارچ‌کش‌ها اهمیت ویژه‌ای دارد و نسخه‌های بیوسولفور قابل حل در آب هستند.

لیست قیمت :