اسید کلریدریک

اسید کلریدریک چیست؟

اسید کلریدریک، هیدروکلریک اسید، کلرید هیدرونیوم یا اسید موریاتیک، یک محلول شفاف بی رنگ با بویی بسیار تند می باشد. این اسید معدنی بسیار قوی و خورنده است و محدوده پی‌اچ (pH) این اسید بین 0 تا 2 می‌باشد. و قوی ترین اسید است و دارای فرمول شیمیایی HCl می باشد. اسید کلریدریک یک معرف شیمیایی مهم و ماده شیمیایی صنعتی است.

این ماده، ترکیبی از کلرید هیدروژن و آب و انواع دیگر گونه های شیمیایی از جمله یون های هیدرونیوم و کلرید می باشد. در هنگام خنک شدن و بدون اعمال فشار، اسید کلریدریک در صورت وجود آب در حدود 60٪ یا کمتر به گاز تبدیل می شود. این اسید قوی کاملاً در آب جدا می شود. بنابراین می توان از آن برای تهیه نمک های حاوی آنیون کلرید استفاده کرد.

تاریخچه اسید کلریدریک:

اسید کلریدریک آزاد اولین بار به طور رسمی در قرن شانزدهم توسط لیباویوس توصیف شد، که آن را با حرارت دادن نمک در بوته های سفالی تهیه کرد. اسید کلریدریک توسط کیمیاگر جابر بن حیان در حدود سال 800 میلادی کشف شد. در طول تاریخ به آن (اسید و ارواح نمک) گفته می شد، زیرا از سنگ نمک  و ویترایول سبز “سولفات آهن (II)” و بعداً از نمک معمولی شیمیایی مشابه و اسید سولفوریک تولید می شد.

جدول مشخصات فنی اسید کلریدریک:

خصوصیات فیزیکی اسید کلریدریک، مانند نقاط جوش و ذوب، تراکم و pH، به غلظت یا مولاریته HCl در محلول آبی بستگی دارد. آن ها در آب با غلظت بسیار کم و نزدیک به 0٪ تا مقادیر بیش از 40٪ وجود دارند.

برخلاف کلرید سدیم، کنترل اسید کلریدریک آسان نیست و رعایت نکات ایمنی لازم است! این اسید بویی تند و تحریک کننده دارد و بسیار خورنده است، به این معنی که به بیشتر چیزهایی که لمس می کند آسیب می رساند. مایعات واکنشی را می توان در ظروف پلاستیکی، مانند ظرف هایی که از جنس PVC (پلی وینیل کلرید) به خوبی ذخیره سازی کرد، بدون اینکه ظرف آن خراب شود. ظروف فلزی برای این اسید وجود ندارد.

از بین شش اسید معدنی قوی رایج در شیمی، اسید کلریدریک اسید مونوپروتیک است، که حداقل احتمال دارد، تحت تداخل در واکنش کاهش اکسیداسیون باشد. این یکی از کم خطرترین اسیدهای قوی برای کنترل است. علی رغم اسیدیته بودن، از یون کلرید غیر واکنشی و غیر سمی تشکیل شده است. محلول های اسید کلریدریک با قدرت متوسط در هنگام ذخیره سازی کاملاً پایدار هستند، و غلظت آن ها را با گذشت زمان حفظ می کنند. این ویژگی ها، که به عنوان یک واکنش خالص در دسترس است، اسید کلریدریک را به یک واکنش اسیدی عالی تبدیل می کند.

اسید کلریدریک در محلول های تا غلظت 38٪ تولید می شود. غلظت های بالاتر تا کمی بیش از 40٪ از نظر شیمیایی امکان پذیر است، اما سرعت تبخیر آنقدر زیاد است، که نگهداری و استفاده از آن نیاز به اقدامات احتیاطی اضافی مانند فشار دادن و خنک سازی دارد. بنابراین درجه صنعتی فله 30٪ تا 35٪ است که برای تعادل کارایی حمل و نقل و از بین رفتن محصول از طریق تبخیر بهینه شده است.

تولید اسید کلریدریک صنعتی:

اسید کلریدریک با حل شدن کلرید هیدروژن در آب تهیه می شود. کلرید هیدروژن از بسیاری جهات می تواند تولید شود، و بنابراین چندین پیش ماده برای اسید کلریدریک وجود دارد. تولید مقیاس وسیع اسید کلریدریک تقریباً همیشه با مقیاس صنعتی تولید سایر مواد شیمیایی مانند فرآیند کلرالکالی که هیدروکسید، هیدروژن و کلر تولید می کند، یکپارچه است که می توان ترکیب دوم را برای تولید اسید کلریدریک صنعتی به کار برد.  

کاربرد اسید کلریدریک:

• در خانوارها، اسید کلریدریک رقیق اغلب به عنوان ماده رسوب زدایی به کار می رود.
• در بسیاری از فرآیندهای صنعتی مانند تصفیه فلز استفاده می شود.
• در فرآوری چرم استفاده می شود.
• مبدل های یونی اسید کلریدریک با کیفیت بالا در بازسازی رزین های تبادل یونی استفاده می شود. به طور ویژه برای شستشوی کاتیون ها از رزین ها مورد مصرف است.
• در تجزیه و تحلیل شیمیایی برای تهیه نمونه استفاده می شود.
• به طور صنعتی برای پردازش فولاد، مواد انتخابی برای پل های معلق و ماشین ها و کامیون ها مورد استفاده قرار می گیرد.
• در صنایع غذایی، از اسید کلریدریک به عنوان افزودنی غذایی و در تولید ژلاتین و فرآوری شکر نیز استفاده می شود. همچنین در فرآوری انواع محصولات غذایی مانند شربت ذرت، نوشابه ها، کوکی ها، کراکرها، کچاپ، غلات و سایر محصولات غذایی نیز به کار می رود. این ماده به عنوان عامل اسیدی کننده در سس ها، سبزیجات و مواد غذایی کنسرو شده به منظور تقویت طعم و کاهش فساد به کار می رود.
• برای ایجاد محیط اسیدی در دستگاه های میکروفلوئیدیک مبتنی بر کاغذ، معمولاً مصرف می شود، اما، این اسید برای معرف های خشک مفید نیست، زیرا اسید هیدروکلراید کاملاً تبخیر می شود، بدون اینکه پس مانده ای باقی بماند.
• این ماده به منظور حفظ سطح بهینه pH در آب استخرهای شنا نیز مورد استفاده قرار می گیرد.
• این ماده در ساخت باتری، لامپ های فتوشیمیایی و مواد آتش بازی مورد مصرف است.
• به هنگام واکنش اسید کلریدریک با سنگ آهک، کلرید کلسیم تولید می شود، که نوعی نمک برای استفاده در جاده های یخ زده است. کلرید کلسیم در تولید مواد غذایی به عنوان یک تثبیت کننده و قوام دهنده در کالاهای پخته شده و همچنین به عنوان ماده ضد میکروبی نیز مورد مصرف است.
• از اسید هیدروکلریدریک در تولید کلریدها، برای پالایش سنگ معدن در تولید قلع و تانتال، به منظور تمیز کردن محصولات فلزی، در آبکاری فلزات، حذف رسوب از بویلر ها و دیگ های بخار، برای خنثی سازی سیستم های بنیادی و به عنوان معرف آزمایشگاهی نیز استفاده می شود.
• این ماده به عنوان کاتالیزور و حلال در سنتزهای آلی، در تولید کود و رنگ، هیدرولیز کردن نشاسته و پروتئین ها در محصولات غذایی و در صنایع عکاسی، نساجی و لاستیک سازی نیز استفاده می شود.
• اسید کلریدریک در تولید ترکیبات آلی مانند وینیل کلرید و دی کلرواتان برای پلاستیک یا PVC (پلی وینیل کلراید) ، بیسفنول A و بسیاری دیگر از ترکیبات شیمیایی نیز به کار می رود.
• به منظور تولید مواد شیمیایی مورد مصرف در صنعت تصفیه آب و فاضلاب به کار می رود. این مواد شامل برخی از نمونه های پلی آلومینیوم کلراید، کلرید آهن (III)، اسید فریک و کربوهیدرات آلومینیومی می باشد.
• در تولید نفت نیز به صخره یا ساختارهای سنگی تزریق می شود، تا منافذ بزرگ ایجاد کنند.

حلالیت اسید کلریدریک:

این ماده در آب بسیار محلول است و مانند تمام گازها، حلالیت آن به فشار جزئی گاز بستگی دارد. HCl یک الکترولیت قوی است و هنگامی که در آب حل می شود، تقریباً به طور کامل به یون های هیدروژن با بار مثبت و یون های کلرید با بار منفی جدا می شود.

برای خرید اسید کلریدریک و همچنین اطلاع از قیمت اسید کلریدریک 33 درصد و 37 درصد با کارشناسان پتروشیمی دانشمند از طریق راه های ارتباطی ثبت شده در تماس باشید. 

لیست قیمت اسید کلریدریک: